Si G 1 i G 2 són les energies lliures normals d’un gas a dues pressions p 1 i p 2, les fugacitats f 1 i f 2 del gas a aquestes pressions són definides de forma que es compleixi l’equació G 2—G 1 = nRT ln(f 2/f 1). Comparant aquesta equació amb l’equació dels gasos ideals G 2—G 1 = nRT ln(p 2/p 1), hom veu que, per al comportament ideal, la fugacitat és proporcional a la pressió; contràriament, per al comportament no ideal la fugacitat no coincideix amb la pressió corresponent. La fugacitat pot ésser determinada per l’equació RT ln(f/p) = (v—RT/p)dp, on v = V/ n és el volum molar. Com que un gas s’acosta més a l’estat ideal quan la pressió tendeix a zero, a baixes pressions la fugacitat pràcticament és igual a la pressió.
f
Química
Física