Són representats genèricament per X. Hom pot observar una gradació de propietats del fluor al iode: enfosquiment del color, creixement de la densitat, de les temperatures de fusió i d’ebullició, de les calors de fusió i de vaporització, dels radis atòmics i iònics, i una disminució del potencial electroquímic i de l’escala d’electronegativitats. A l’estat elemental, els halògens tenen tots una molècula diatòmica, i en llurs composts actuen amb els estats d’oxidació —1, 0, +1, +3, +5, +7 i també amb el de +4, amb l’excepció del fluor, que és l’element més electronegatiu i actua amb +1. Els àtoms dels halògens tenen una estructura electrònica externa del tipus ns2 np⁵; atès que els manca un electró per a atènyer la configuració dels gasos nobles que els segueixen en la classificació periòdica, presenten tots una forta tendència a adquirir aquest electró, sia per a la formació d’un ió X-, sia per a la formació d’un enllaç covalent simple.
m
Química