i rubidi | enciclopèdia.cat
Gran enciclopèdia catalana

rubidi

Símbol delRb, rubidio (es), Rubidium (en)
substantiu masculím
Química
Símbol delRb, rubidio (es), Rubidium (en)
química inorgànica quím inorg
Element químic, de nombre atòmic 37, pertanyent grup Ia de la taula periòdica, quart membre de la família dels metalls alcalins.

Descobert l’any 1861 per Bunsen i Kirchhoff en l’anàlisi espectroscòpica de la lepidolita, el rubidi natural és constituït per una mescla de dos isòtops, amb nombres de massa 85 (72,15%) i 87 (27,85%); aquest darrer, radioactiu, presenta emissió β i gaudeix d’una vida mitjana de 5×10 1 1 anys. En són coneguts, a més, quinze radioisòtops artificials. El rubidi és un element relativament abundant, generalment associat amb liti (lepidolita), potassi (carnal·lita) o cesi, però no hi ha cap mineral que el contingui en proporció superior a l’1,5%. Hom el recupera comercialment dels subproductes de la separació dels altres metalls alcalins. La preparació del metall pot tenir lloc per electròlisi en atmosfera inerta del clorur (RbCl) fos o per reducció d’aquest mateix compost amb calci, entre altres mètodes. El metall és de color blanc d’argent, molt tou i es troba sovint en forma líquida. És extraordinàriament reactiu enfront de l’aire i la humitat, pel qual fet hom l’ha d’emmagatzemar submergit en un oli mineral. S'encén espontàniament en l’aire i reacciona violentament amb l’aigua, amb ignició de l’hidrogen alliberat. Presenta les propietats químiques generals dels metalls alcalins, accentuades respecte als de nombre atòmic inferior, i és el tercer dels elements més electropositius. Forma quatre òxids, amb les fórmules Rb 2 O, Rb 2 O 2 , Rb 2 O 3 i Rb 2 O 4 . L’hidròxid RbOH és fortament bàsic i troba aplicació en cel·les alcalines per a treball a baixes temperatures. El carbonat Rb 2 CO 3 és molt higroscòpic i corrosiu i troba aplicació en la fabricació de vidres especials. S'amalgama amb facilitat i forma aliatges amb els altres metalls alcalins, amb els alcalinoterris i amb l’antimoni, el bismut i l’or, i els aliatges amb aquests darrers elements presenten un pronunciat efecte fotoelèctric. Les aplicacions principals del rubidi són a la indústria electrònica, tant en cel·les fotoelèctriques com per a getter .

Propietats físiques del rubidi

nombre atòmic 37
pes atòmic 85,468
estructura electrònica [Kr]5s 1
+1
densitat 1,53 g/ml
punt de fusió 38,89ºC
punt d’ebullició 686ºC
radi (Rb +1 ) 1,47 Å
potencial d’ionització, en eV I: 4,177
II: 27,28
III: 40
conductivitat tèrmica (a 25ºC) 0,582 W/cm∙k
resistivitat elèctrica (a 20ºC) 12,5 μΩ

Col·laboració: 
MPB / AMeP
Llegir més...